Question

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子数和电子数分别为8N_A、9N_A
• B、标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5N_A
• C、8.7g MnO₂与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A
• D、t℃时，MgCO₃的K_SP=4×10^-6，则饱和溶液中含Mg²⁺数目为2×10^-3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．甲基（-¹⁴C¹H₃）中含有8个中子、9个电子，1mol该甲基中含有8mol中子、9mol电子；
B．标准状况下氯仿为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
C．二氧化锰与浓盐酸的反应中，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以生成的氯气小于0.1mol；
D．缺少溶液的体积，无法计算溶液中镁离子的数目．

解答： 解：A．1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）中含有8mol中子、9mol电子，所含的中子数和电子数分别为8N_A、9N_A，故A正确；
B．标准状况下氯仿不是气体，题中条件无法计算11.2L氯仿的物质的量，故B错误；
C．8.7g二氧化锰的物质的量为0.1mol，40mL 10mol/L的浓盐酸中含有氯化氢0.4mol，消耗0.4mol氯化氢能够生成0.1mol氯气，由于随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，所以反应生成的氯气小于0.1mol，生成的氯气分子数小于0.1N_A，故C错误；
D．没有告诉饱和碳酸镁溶液的体积，无法计算溶液中镁离子的数目，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下四氯化碳、氯仿、乙醇、水等不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．选项D为易错点，注意题中缺少溶液的体积．