参考下列数据.完成下列问题: 金刚石晶体硅晶体硼熔点(K)3 8231 6832 573沸点(K)5 1002 8682 823硬度107.09.5(1)晶体硼的晶体类型属于晶体.(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的十二面体.其中20个等边三角形的面和一定数目的顶点.每个顶点各有一个硼原子.通过观察图形及推算.可知此结构单元是由个硼原子构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

参考下列数据，完成下列问题：

	金刚石	晶体硅	晶体硼
熔点（K）	3 823	1 683	2 573
沸点（K）	5 100	2 868	2 823
硬度	10	7.0	9.5

（1）晶体硼的晶体类型属于_____________晶体。

（2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的十二面体（如上图所示），其中20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子，通过观察图形及推算，可知此结构单元是由___________个硼原子构成的，其中B—B键间的键角是_____________（填度数）。

解析：比较给出的熔沸点数据，可得出晶体硼为原子晶体。硼原子形成了正三角形，所以B—B键间的角度为60°，由题给信息和图示可以看出，要构成十二面体，在图示的另一面的中间部分，还应该有三个硼原子，即晶体硼的结构单元中有十二个硼原子。

答案：（1）原子（2）12 60°

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几种物质的熔沸点

	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
熔点/℃	2852	2072	714	190(2.5×10⁷ Pa)
沸点/℃	3600	2980	1412	182.7

请参考上述数据填空和完成下列问题：

（1）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是________________________ ，你认为可以用什么方法生产镁；不用电解AlCl₃的方法生产铝的原因是_______________________。

（2）请设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是__________。

（3）AlCl₃具有以下______________性质（请填序号）。

①液化 ②挥发 ③升华

根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35 ℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表

①＞35 ℃NH₄HCO₃会有分解

请完成下列问题：

（1）反应温度控制在30—35 ℃，是因为若高于35 ℃，则_______________，若低于30 ℃，则_______________；为控制此温度范围，采取的加热方法为_______________。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是_______________。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是_______________。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去_______________杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有_______________（以化学式表示），需加入_______________，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol·L^-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示+H⁺====反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（%）=______________。

根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30 ℃—35 ℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g水）表

①＞35 ℃ NH₄HCO₃会有分解

请完成下列问题：

（1）反应温度控制在30 ℃—35 ℃，是因为若高于35 ℃，则_______________________，若低于30 ℃，则______________________________________；为控制此温度范围，采取的加热方法为___________________________________。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________________________________ 。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是_____________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去________________________________杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有_______________________（以化学式表示），需加入______________________，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol·L^-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示+H⁺====反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：

w(NaHCO₃)= __________________。

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