题目内容

用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C．用图④所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D．用图④所示装置，可以证明氧化性Cl2＞Br2＞I2

练习册系列答案
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G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

已知： (具有还原性，极易被氧化)

(1)①的反应类型为 ；反应②的作用是 。B的结构简式为 。

(2) D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 。

(3)符合下列条件的C的同分异构体有___________种；

A．属于芳香族化合物，且只含一个甲基

B．既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3︰2︰2︰2︰1的是 (写出其中一种结构简式)

(4)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：X Y Z……目标产物

下列叙述正确的是

A．K+、ClO‐、SO42‐、HCO3‐一定能共存于 c(Fe3+)=0.1mol·L‐l 的溶液中

B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸： Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C．在NaClO和NaCl混合溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为：SO2+3C1O‐+H2O=SO42‐+C1‐+2HClO

D．均为0.1mol/L Na+、HCO3-、Br-、Mg2+可以在 pH=8 的溶液中共存 Ksp(Mg(OH)2)=1.0×10-11

氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．

（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。

（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂，NaH属于 晶体，其电子式为 。

（3）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子 、 （填化学式）。

（4）NaAlH4晶体中，与AlH4-紧邻且等距的Na+有 个；NaAlH4晶体的密度为 g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。

（5）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，分子中有两个配位键，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。

（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。

锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是


 

A
 

B
 

C
 

D
 

用品
 


 


 


 


 

主要成分
 

Ca(ClO)2
 

NaHCO3
 

Si
 

Fe2O3
 

用途
 

做消毒剂
 

干燥剂
 

光电池
 

涂料
 

铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是

A. 2FeCO3 +1/2O2 =Fe2O3 +2CO2 △H＝-130 kJ/mol

B. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+260 kJ/mol

C. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+130 kJ/mol

D. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝-260 kJ/mol

实验室制取氯气的装置如图：

（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2+ +2H20；氧化剂

（2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质 ，B瓶盛装的试剂是

（3）C装置吸收氯气用 ，

反应的化学方程式为

（4）检验氯气是否泄漏用湿的 试纸，若泄漏试纸变 色

对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是

A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

B．实验Ⅱ：溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：放出大量气体

D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解

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