题目内容

将Na₂O₂投入到含有Fe²⁺、NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、K⁺离子的溶液中，充分反应后离子浓度基本不变的是（　　）

A、NO₃^-和K⁺

B、Na⁺和Cu²⁺

C、NO₃^-和NH₄⁺

D、Fe²⁺和Na⁺

分析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，反应后溶液成碱性，并且Na₂O₂具有强氧化性，凡是与NaOH或者与Na₂O₂发生氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化，以此解答该题．

解答：解：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，反应后溶液成碱性，则Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺和碱反应分别生成氢氧化亚铁沉淀、氨气、氢氧化铜沉淀，离子浓度减少，
Na₂O₂具有强氧化性Fe²⁺被氧化，离子浓度发生变化，
Na⁺浓度增大，
浓度不变的只有NO₃^-、K⁺，
故选A．

点评：本题考查过氧化钠的性质，题目难度不大，注意过氧化钠与水反应的特点以及具有氧化性的性质，为解答该题的关键．

练习册系列答案

欢乐寒假福建教育出版社系列答案

下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是

请按要求回答下列问题:

（1）.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 _____________

A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

B 将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中, 可观察到的现象是生成红褐色沉淀、有气泡产生

C 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

D不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

E NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

（2）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为_____________

（3）在K₂Cr₂O₇+14HCl==2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，

氧化剂是_____ _（填化学式）当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为 mol。

（4）学校研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白：

实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。

① 实验中发生反应的化学方程式是__________________。

② 实验步骤：称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反应。计算所用NaOH溶液的体积V≥______________。

过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________( 填不变偏高或偏低 )。

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