Question

回答下列各小题：

（1）已知NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄ ＝ Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－ 。在NaHSO₄溶液中c（H^＋）     c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填 “>”、“=”或“<”）。

（2）常温下，向1.0mol / L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈              （填“酸性”、“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为                                          。

（3）在t℃时，将NaHSO₄晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pHH为2。t℃将      25℃（填“高于”或“低于”），Kw＝        ，在该溶液中由水电离出的c（H^＋）为      mol / L。t℃时，将pH =11的NaOH溶液V₁L与pH =1的H₂SO₄溶液V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH =2，则V₁∶V₂ =        ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为                  。

（4）在0.1mol / L的①(NH₄)₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄HSO₄溶液、④NH₄Cl溶液中，c (NH₄^＋)由大到小的排列顺序为                。（用序号填空）

Answer 1