题目内容
（9分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：
（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为 。
②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为 。
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为 。
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法 。X转化为Y的化学方程式为 。
（1）①SO32-+SO2+
H2O＝HSO3-（2分） ②
（2分）
（2）①2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2分）
②湿润的红色石蕊试纸变蓝 （1分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）
【解析】（1）形成酸雨的主要气体是SO2，所以Y是亚硫酸盐，亚硫酸盐继续吸收SO2，生成相应的酸式盐，所以离子方程式为SO32-+SO2+
H2O＝HSO3-。碳酸盐和酸反应开始阶段不产生气体，当碳酸盐完全转化为碳酸氢盐后，再滴入酸才开始出现CO2气体。CO2是由极性键形成的共价化合物，其电子式为。
（2）黄绿色气体是氯气，应用最广泛的金属是铁，则Y是氯化铁，氯化铁氧化单质铁生成氯化亚铁，方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。红棕色气体是NO2，则Y是NO，W是氧气，X是氨气。可以利用氨气是碱性气体进行检验，氨气发生催化氧化即生成NO，方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O。
甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如右图所示．
（2012?唐山二模）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
（2013?菏泽二模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）． 
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A、原子半径：W＞Z＞Y＞X | B、最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞W＞X | C、4种元素的氢化物中，Z氢化物最稳定 | D、W单质与水反应，生成一种有漂白性物质 |
如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21．下列说法正确的是（ ）| A、X元素最多可形成六种氧化物 | B、Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 | C、X元素的非金属性比Y元素非金属性强 | D、Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料 |