题目内容

【题目】已知乙酸异戊酯的密度为0.8670g·cm-1，是难溶水的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层以后获得乙酸异戊酯的操作是

A. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

B. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

C. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

【答案】D

【解析】由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，故D正确，答案为D。

练习册系列答案
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【题目】在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是

A. 1.12L H2 B. 1.12L O2 C. 2.24L H2 D. 2.24L O2

【题目】下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是

A. D2OB. NH3C. Cl2D. NaCl

【题目】已知下列反应的平衡常数：
H2（g）+S（s）H2S（g），K1；
S（s）+O2（g）SO2（g），K2 ．
则反应：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（ ）
A.K1+K2??
B.K﹣K2??
C.K1×K2??
D.

【题目】根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）
A.
密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B.
反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C.
物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D.
反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C是气体、D为固体或液体

【题目】根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： ．
（2）写出X生成Y的离子方程式： ．
（3）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式： ．
（4）写出将Cl2通入足量氢氧化钾溶液中反应的离子方程式： ．

【题目】如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（ ）

A.两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
B.T＜25
C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
D.只采用升温的方式，可由a点变成d点

【题目】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（ ）
A.3.8×104kJmol﹣1
B.﹣3.8×104kJmol﹣1
C.3.4×104kJmol﹣1
D.﹣3.4×104kJmol﹣1

【题目】根据问题填空：
（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化： ． 该溶液的溶质质量分数为 ．
（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2 ， molNa2CO3 ．
（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为 ．
（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ． 往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2 ． 求原FeBr2的物质的量浓度 ．
（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：
根据题中条件计算V= ．

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