Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH ）＞c（OH﹣）=c（H+）
B.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C.浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c（NH3?H2O）+c（NH ）=0.1mol/L
D.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合pH＞7

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．pH=11的氨水中氢氧根离子浓度与pH=3的盐酸中氢离子浓度相等，一水合氨为弱电解质，电离程度不大，二者等体积混合，氨水过量，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，溶液中c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误； B．根据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B错误；
C．混合后氮元素存在形式：NH3H2O、NH4+ ， 根据N元素物料守恒：c（NH3H2O）+c（NH ）=0.1mol/L，故C正确；
D．pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中氢氧根离子为0.001mol/L，等体积混合恰好完全反应得到氯化钡溶液，溶液呈中性，故D错误．
故选：C．