题目内容

可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是（   ）
A．浓磷酸与浓硫酸的性质相似
B．浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸
C．浓磷酸无氧化性，只有还原性
D．浓磷酸的酸性强于氢溴酸
   B
   制取溴化氢是利用非氧化性的高沸点酸可与挥发性酸的盐反应这一原理。浓磷酸属于非氧化性酸是指其中的磷元素难体现氧化性，但并不等于其无氧化性，其中的氢元素是具有氧化性的。磷酸是弱酸中较强的酸，一般称为中强酸，酸性比氢溴酸弱。所以应选B。
练习册系列答案
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现有Fe、Cu、Ag三种金属，欲证明三者的活动性顺序，需用的一组试剂是(    )
A．盐酸与稀硫酸B．AgNO3与CuSO4
C．FeSO4与CuSO4D．AgNO3与Hg(NO3)2
已知①2CuO+C2Cu+CO2↑；②2Mg+CO22MgO+C，由此得出下列结论正确的是(    )
A．还原性：Mg＞C＞CuB．还原性：Mg＞Cu＞C
C．氧化性：CuO＞CO2＞MgOD．氧化性：CuO＞MgO＞CO2
某单质能与足量浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价是（   ）
A．-2aB．+aC．+D．+
S2－和在酸性条件下可发生反应： S2－++Ｈ+——S↓+H2O(未配平)，那么H+前的化学计量数应为（   ）
A．4B．6C．8D．任意值
已知反应+6I-+6H+====R-+3I2+3H2O，则R元素原子的最外层电子数为（   ）
A．5个B．6个C．7个D．8个
用Na2SO3还原，如果还原含有2.4×10-3 mol 的溶液时，消耗30 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价为（   ）
A．＋1B．＋2C．＋4D．＋5
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化也可能被还原
D．以上说法都不对

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