题目内容

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为:

其中第①步存在平衡:2 CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O

(1) 若平衡体系的pH=12,则溶液显_______色。

(2) 能说明第①步反应达平衡状态的是______________。

a.Cr2O72-和CrO42-的浓度不变

B.2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)

C.溶液的颜色不变

(3)第②步中,还原lmol Cr2O72-离子,需要_______mol的FeSO4•7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)

常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32,要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀,溶液的pH应调至__________,若使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至___________。

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