题目内容

CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 （　　）
A、它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B、它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C、CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D、CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
分析：A．甲烷去掉一个氢原子不能得到CH3+、CH3-；
B．CH3+、-CH3、CH3-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体；
C．CH3-与NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体；
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化．
解答：解：A．甲烷分子变成CH3+、-CH3、CH3-时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子，空间构型也不再与原来的分子相同，故A错误；
B．CH3+、CH3-、CH3-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，中心碳原子的价层电子对数不同，故空间构型不同，故B错误；
C．CH3-与NH3、H3O+均具有8个价电子，4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故C正确；
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，平面三角形结构，所有原子均共面，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查离子构型的判断、杂化方式的判断等知识点，题目难度中等，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意明确CH3+、-CH3（甲基）、CH3-的区别．
练习册系列答案
相关题目
二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜（），有关反应如下：
反应①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
反应②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol-1
反应③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
，
（2）能说明反应2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）达平衡状态的是
BC
BC
．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=
c2(NO2)
C2(NO)c(O2)
c2(NO2)
C2(NO)c(O2)
．

（4）上图是反应③在一定条件下发生反应，反应物和生成物能量与活化能的关系．在图中曲线
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是
催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
；
（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1
常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S
＞
＞
0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图：

硼氢化钠燃料电池的正极反应式
H2O2+2e-=2OH-
H2O2+2e-=2OH-
．
已知：

（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是
醛基
醛基
，该物质在一定条件下能发生
①②
①②
（填序号）．
①氧化反应     ②还原反应    ③酯化反应
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是
②③
②③
（填序号）．①-CH3 ②③-CH═CH2
（3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：

结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链．
①写出A→B的化学方程式：
+NaOH
醇
△
+NaCl+H2O
+NaOH
醇
△
+NaCl+H2O

②E的结构简式为：
CH3COOCH2（CH2）4CH2OOCCH3
CH3COOCH2（CH2）4CH2OOCCH3

③写出D的同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：a．属于二元醇；  b．主链上有4个碳原子；
HOCH2CH（CH3）CH（CH3）CH2OH，HOCH2CH（CH3）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）（OH）CH（CH3）CH3，
CH3C（CH3）（OH）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）2CH2CH2OH，HOCH2C（CH3）2CH（OH）CH3，CH3C（CH3）2CHOHCH2OH
HOCH2CH（CH3）CH（CH3）CH2OH，HOCH2CH（CH3）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）（OH）CH（CH3）CH3，
CH3C（CH3）（OH）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）2CH2CH2OH，HOCH2C（CH3）2CH（OH）CH3，CH3C（CH3）2CHOHCH2OH
．
某烃A 0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各1.2mol．试回答：
（1）烃A的分子式
C6H12
C6H12

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B，C各3mol，则有
42g
42g
克烃A参加反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气
100.8L
100.8L
升．
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为
．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为
（CH3）2C=C（CH3）2，CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3，CH2=CHC（CH3）2CH3
（CH3）2C=C（CH3）2，CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3，CH2=CHC（CH3）2CH3
．
（5）比烃A少2个碳原子的烯烃同系物有
3
3
种同分异构体．
精英家教网二甲基亚砜精英家教网有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜（精英家教网），有关反应如下：
反应①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
反应②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ?mol-1
反应③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
 
，
（2）能说明反应2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）达平衡状态的是
 
．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=
 
．
（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S
 
0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图，硼氢化钠燃料电池的正极反应式
 
．
二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜（），有关反应如下：
反应①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
反应②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol-1
反应③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式    ，
（2）能说明反应2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）达平衡状态的是    ．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=    ．

（4）上图是反应③在一定条件下发生反应，反应物和生成物能量与活化能的关系．在图中曲线    （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是    ；
（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1
常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S    0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图：

硼氢化钠燃料电池的正极反应式    ．

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