题目内容
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的
化学式为 ( )
| A．HX | B．H 2X | C．XH3 | D．XH4 |
B
解析试题分析：元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，说明该元素的最高价是+6价，所以其最低负价是6-8=-2价，所以该元素的氢化物的化学式为H2X，答案选B。
考点：考查元素周期律中化合价规律的应用
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下列元素中，非金属性最强的是
| A．P | B．S | C．C1 | D．Ar |
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) 
| A．原子半径：Z>Y>X |
| B．气态氢化物的稳定性：W > R |
| C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下列排列顺序正确的是
| A．熔点：MgBr2＞ Cs ＞ Na |
| B．微粒半径：Ca2+ ＞ C1－ ＞ Mg2+ |
| C．碱性：KOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 |
| D．氧化性：Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ K+ |
某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )
| A．它是副族元素 | B．它是第六周期元素 |
| C．它的原子核内有63个质子 | D．它的一种同位素的核内有89个中子 |
基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为
| A．p区、第五周期、ⅠB族 | B．ds区、第五周期、ⅠB族 |
| C．d区、第四周期、ⅠB族 | D．ds区、第五周期、Ⅷ族 |
下列各组顺序的排列不正确的是( )
| A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H | B．热稳定性： HCl ＜ H2S ＜ PH3 |
| C．酸性强弱：H2SiO3＜ H2CO3＜ H3PO4 | D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ |
下列叙述正确的是 （ ）
| A．40K和 40Ca原子中质子数和中子数都不相等 |
| B．金刚石和石墨的性质相同 |
| C．H2和D2互为同位素 |
| D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物 |
下列说法正确的是
| A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 |
| B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 |
| C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 |
| D．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |