在一定条件下.相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是10-amol/L和10-bmol/L.在此温度下.下列说法正确的是A．a<b B．Kw=1.0×10- C．a=b D．Kw=1.0×10- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是10－amol/L和10－bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是

A．a<b B．Kw=1.0×10－(7+ a) C．a=b D．Kw=1.0×10－(b+ a)

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下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．海带提碘 B．氯碱工业 C．候氏制碱法制碱 D．海水提溴

已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

按碳骨架分类，下列说法正确的是

A．属于醇类化合物 B．属于芳香族化合物

C．属于脂环化合物 D．CH3CH(CH3)2属于链状化合物

（1）某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，像定义pH一样来规定pD＝－lgc(D+)，请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式。

②该温度下，重水中的pD＝_____ ___(已知lg2＝0.3)。

③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD＝____ ____。

（2）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中第一步电离的方程式：______________。

②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_____________________。

③水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：_______________________。

水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

A．反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)

某种橡胶分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物作如下实验：

① 若取一定量完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0．72 g，再通过石灰水，石灰水增重2．2 g。

② 经测定，该碳氢化合物(气体)的密度是相同条件下氢气密度的34倍。

③ 该碳氢化合物0．1 mol能和32 g溴起加成反应．

④ 经分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。下列说法正确的是( )

A．该碳氢化合物为2-甲基-1，3-戊二烯

B．该碳氢化合物与溴单质1:1加成时可以生成3种不同的产物

C．该碳氢化合物与溴单质1:1加成时可以生成2种不同的产物

D．该碳氢化合物与足量氢气加成时可以生成正戊烷

分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑