H2S溶液中.在采取措施使pH增大的同时.则c(S2-)的变化情况是A．增大 B．减小C．不变D．可能增大.也可能减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

H₂S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S²^－)的变化情况是

A．增大　　　

B．减小

C．不变

D．可能增大，也可能减小

D

降温，平衡逆向移动，PH增大，c(S²^－)减小，加碱，则pH增大，c(S²^－)也增大。选D。

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（15分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^—、C1^—、CO₃^2—、NO₃^—、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：
（1）写出D为_________________
（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_____________________。
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式__________________________。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）;△H=－aKJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________________
（5）在100 mL0．1 mol·L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为_____。

25℃时，将浓度为0.1mol·L^-1的醋酸溶液加水稀释10倍，浓度变化最大的微粒是

将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是(　　 )。

D．无法确定

某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（）
表：几种弱酸的电离平衡常数

酸	电离常数
CH3COOH	Ka=1.8×10－5
HClO	Ka=3.0×10－8
H2CO3	Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11
H3PO4	Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13

A．CH3COONa B．NaClO C．Na2CO3 D．Na3PO4

有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断正确的是（）

A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍

B．溶液中的c（OH^-）甲是乙的10倍

C．由水电离产生的c（H⁺）乙是甲的10倍

D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

（8分）
常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-3，H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.4×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11。某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH

若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。该实验设计不正确，错误在于。
请设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）。。仪器自选。
供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H⁺浓度减小，可采用方法是（）
A 加热。                             B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
C 加入少量的0.5mol/L的硫酸。         D 加入少量1mol/L 的NaOH溶液。

HgCl₂的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl₂不导电，而HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl₂的叙述正确的是

A．HgCl₂属于离子化合物	B．HgCl₂属于共价化合物
C．HgCl₂属于非电解质	D．HgCl₂是弱酸弱碱盐