题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. 3mol H2与1 molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
D. 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
【答案】A
【解析】
A. 3H2+N22NH3,是可逆反应,3mol H2与1 molN2混合反应生成NH3的物质的量小于1mol,转移电子的数目小于6×6.02×1023,A项正确;B. 根据△G=(△H-T.△S)<0,反应可自发进行,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),反应后体系的混乱度减小,△S<0,反应常温下可自发进行,说明△G<0,而T>0,推知△H<0,该反应为放热反应,B项错误;C.氢氧燃料电池的能量转换率高,但放电时化学能也不是全部转化为电能,有部分能量以热能等形式释放出来,C项错误;D. 在酶催化淀粉水解反应中,温度过高,酶的催化活性会降低甚至失去,故淀粉水解速率有减慢,D项错误。答案选A。
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【题目】下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
A | B | C | D | |
实验 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl浊液中 | 热铜丝插入稀硝酸中 |
现象 | 产生白色沉淀,随后变为红褐色 | 溶液变红,随后迅速褪色 | 沉淀由白色逐渐变为黑色 | 产生无色气体,随后变为红棕色 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】在10 L的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答:
(1)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K =_________________________________。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是________________(填字母)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中,达到平衡后,
测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ,则CO2的转化率为______________。
(5)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ___________℃。