题目内容
(1)BrCl3性质与卤素单质相似，具有很强氧化性。将BrCl3溶于水，再通入SO2，写出该反应的化学方程式________。(2)若将4.66 g BrCln溶于水，再通入过量SO2，反应后，将反应调节至中性，并加入过量Ba(NO3)2，除去沉淀后，所得溶液再用过量AgNO3溶液处理，得到15.46g沉淀，试确定BrCln中的n值。
答案：
解析：
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| 【解法一】（关系式法）：(1)已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，又知BrCl3与卤素单质性质相似，也应发生上述类似反应，不同的是BrCl3中Br为+3价，Cl为-1价，
故反应方程式为：BrCl3+2SO2+4H2O=HBr+3HCl+2H2SO4 (2)有关方程式为：
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3，H++OH-=H2O，Cl-+Ag+=AlCl↓ Br-+Ag+=AgBr↓得关系式BrCln～AgBr↓～nAgCl↓，
得n=3 【解法二】 (守恒法) AgBr、AgCl共15.46 g， 则4.66 gBrCln可结合Ag+为：
有 n=3 【解法三】 (十字相乘法)
AgBr、AgCl混合物的
n=3
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