题目内容
将钠、铝混合物（质量A1g）投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体7.84L．向溶液中逐滴加入浓度为2mol?L-1的H2SO4溶液，至100ml时白色沉淀达到最大量．继续滴入H2SO4溶液，当加入H2SO4溶液的体积为xml时沉淀恰好消失．将所得溶液蒸干灼烧得固体A2g．下列关系式中不正确的是（ ）
| A．沉淀达到最大量时溶液中的溶质为Na2SO4、NaHSO4 |
| B．x=75ml |
| C．A1=11.9 |
| D．白色沉淀最大量为7.8g |
A．将钠、铝混合物投入水中，发生的反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，向溶液中加入硫酸，当沉淀量最大时，发生的反应为2H2O+2NaAlO2+H2SO4=2 Al（OH）3↓+Na2SO4，溶液中的溶质是Na2SO4，故A错误；
B．当沉淀的量最大时，溶液中的溶质是硫酸钠，根据Na2SO4中钠离子和硫酸根离子的关系得n（Na）=2n（H2SO4）=0.4mol，根据转移电子相等得n（Al）=
=0.1mol，
根据铝原子守恒得n（ Al（OH）3）=0.1mol，根据2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O知，需要硫酸的物质的量为0.15mol，则硫酸体积=
=75mL，
故B正确；
C．通过以上分析知，n（Na）=0.4mol，n（Al）=0.1mol，所以A1=23g/mol×0.4mol+27g/mol×0.1mol=11.9g，故C正确；
D．根据原子守恒知，当沉淀最大时，n（ Al（OH）3）=0.1mol，则m（ Al（OH）3）=0.1mol×78g/mol=7.8g，故D正确；
故选A．
B．当沉淀的量最大时，溶液中的溶质是硫酸钠，根据Na2SO4中钠离子和硫酸根离子的关系得n（Na）=2n（H2SO4）=0.4mol，根据转移电子相等得n（Al）=
| ||
| 3 |
根据铝原子守恒得n（ Al（OH）3）=0.1mol，根据2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O知，需要硫酸的物质的量为0.15mol，则硫酸体积=
| 0.15mol |
| 2mol/L |
故B正确；
C．通过以上分析知，n（Na）=0.4mol，n（Al）=0.1mol，所以A1=23g/mol×0.4mol+27g/mol×0.1mol=11.9g，故C正确；
D．根据原子守恒知，当沉淀最大时，n（ Al（OH）3）=0.1mol，则m（ Al（OH）3）=0.1mol×78g/mol=7.8g，故D正确；
故选A．
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