题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是( )

A.常温常压下,48gO3 和O2混合气体含有的氧原子数为3NA

B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

C.4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

【答案】A

【解析】

试题分析:A.常温常压下,48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为3NA,A正确;B.24g金属镁是1mol,变为镁离子时失去的电子数为2NA,B错误C.4时9mL水是9g,物质的量是0.5mol含有1.5mol原子。标准状况下11.2L氮气含有原子是1mol,二者含有的原子数不同,C错误D.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等答案选A。

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.实验室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________

A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm2 cm

(3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于__________、后用于__________

(4)关于容量瓶的四种叙述:是配制准确浓度溶液的仪器;不宜贮存溶液;不能用来加热;

使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )

A①②③④ B②③ C①②④ D②③④

(5)根据计算用托盘天平称取的质量为 g

Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL

(6)则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL 25mL50mL量筒,应选用_____________mL规格的量筒最好。

(7)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线.

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