题目内容

下列叙述错误的是
A．离子化合物中不可能存在非极性键
B．含离子键的化合物一定是离子化合物中, 含共价键的化合物不一定是共价化合物
C．共价化合物中一定不含离子键
D．非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键
A
略
练习册系列答案
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根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸点（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解温度（K）
873
773
1073
713.2
A． NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键
B．CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短
C．NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小
D．由于SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，所以SiH4沸点比CH4高
下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1[分解率即分解量除起始量]等于_____  ____；。
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。
下列对分子结构叙述不正确的是（   ）
A．H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对B．N2的电子式是N┇┇N
C．CCl4和甲烷都是正四面体型分子D．CO2和CS2都是直线型分子
下列含有非极性共价键的化合物是
A．HI B．Na2O2C．Br2D．NaCl
二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是
A．C3O2的电子式为：B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
下列物质中，只含有共价键的化合物是(    )?
A．碘化氢B．烧碱?C．液溴D．食盐
下列物质中属于共价化合物的是
A．HNO3B．NaHSO4C．Na2O2D．I2

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