Question

【题目】向100mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ， 充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的盐酸溶液，所得气体的体积（标准状态）与所加盐酸的体积关系如图所示
（1）写出OA段发生反应的离子方程式： ．
（2）反应到B点时所得溶液中的溶质是 ．
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H++OH﹣=H2O、CO32﹣+H+=HCO3﹣
（2）NaCl
（3）2.5mol/L
【解析】】解：当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至最大，消耗盐酸250mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗盐酸125mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗盐酸150mL，说明该阶段还发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，（1）由上述分析可知OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，

故答案为：H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）生成CO2气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，

故答案为：NaCl；（4）生成CO2气体最大时，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.25L×1mol/L=0.25mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）= =2.5mol/L，

故答案为：2.5mol/L．

当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至最大，消耗盐酸250mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗盐酸125mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗盐酸150mL，说明该阶段还发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，据此进行解答．（1）根据分析书写发生反应的离子方程式；（2）生成气体达到最大时，反应后溶质为氯化钠；（3）生成CO2气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），进而计算氢氧化钠的浓度．