题目内容

20℃时有a g硫酸铜溶液V mL，将溶液蒸发掉b g水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O），则下列关系式错误的是（　　）
A．原硫酸铜溶液的密度为ρ=
a
V
g?cm-3
B．生成硫酸铜晶体的物质的量为n(CuSO4?5H2O)=
a-b
250
mol
C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)=
8(a-b)
V
mol?L-1
D．原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO4）=
64(a-b)
a
%
A、Vml硫酸铜溶液质量ag，所以溶液的密度为ρ=
ag
VmL
=ag/mL，故A正确；
B、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为
(a-b)g
250g/mol
=
a-b
250
mol，故B正确；
C、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为
(a-b)g
250g/mol
=
a-b
250
mol，所以原硫酸铜溶液的
a-b
250
mol
V×10-3L
=
4(a-b)
V
mol/L，故C错误；
D、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为
a-b
250
mol，故原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO4）=
a-b
250
mol×160g/mol
ag
×100%=
64(a-b)
a
%，故D正确．
故选：C．
练习册系列答案
相关题目
硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4?X H2O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：
（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe2O3?a H2O ）对制取硫酸亚铁有无影响
无
无
（填“有”或“无”．其原因是
生成的少量Fe3+与铁屑反应转化为Fe2+；
生成的少量Fe3+与铁屑反应转化为Fe2+；
，该步实验的关键是保证
铁屑
铁屑
过量（填“硫酸”或“铁屑”）；
（2）FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO4 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣．该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止
硫酸亚铁晶体析出
硫酸亚铁晶体析出
．你认为实验时的水浴温度最好控制在
60
60
℃左右．从滤液中获得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是
B
B
；
（A）冷却            （B）蒸发
（C）结晶          （D）洗涤        （E）过滤
（3）以下是测定FeSO4?xH2O中结晶水含量的实验流程．（称量仪器为电子天平）


①其加热装置正确的是
C
C



②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过
0.001
0.001
g；
③操作III必须要在
干燥器
干燥器
中（填仪器名称）进行．
（4）以下结晶水含量测定操作正确的是
C
C
；
A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO4?xH2O
B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后
C、加热时，不断用玻璃棒搅拌
D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
（5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现
偏大
偏大
；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气
偏小
偏小
．
硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4?X H2O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：
（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe2O3?a H2O ）对制取硫酸亚铁有无影响______（填“有”或“无”．其原因是______，该步实验的关键是保证______过量（填“硫酸”或“铁屑”）；
（2）FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO4 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣．该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止______．你认为实验时的水浴温度最好控制在______℃左右．从滤液中获得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是______；
（A）冷却            （B）蒸发
（C）结晶          （D）洗涤        （E）过滤
（3）以下是测定FeSO4?xH2O中结晶水含量的实验流程．（称量仪器为电子天平）

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①其加热装置正确的是______


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②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过______g；
③操作III必须要在______中（填仪器名称）进行．
（4）以下结晶水含量测定操作正确的是______；
A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO4?xH2O
B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后
C、加热时，不断用玻璃棒搅拌
D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
（5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现______；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气______．

某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快。为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验。

（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：

实验室欲配制80mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要称取草酸晶体（H2C2O4·2H2O     g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有：        。（填代号）

（2）反应速率变化的探究

1号试管

2号试管

所加试剂

2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，

几滴稀硫酸，4mL0.010mol/L

的KMnO4溶液

2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，几

滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的

KMnO4溶液，少量MnSO4固体。

褪色时间

31秒

4秒

①H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为                。

②甲同学能够得出结论                 。

（3）在一定条件下，容积为100 L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH>0，将1．O molCH4和2．O mol H 20(g)通入该密闭容器，10 min时有O．1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率ν(H2)               。

(4)在压强为O．1 MPa条件下，容积为V L某密闭容器中amol CO与2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的AH           O(填“<”、“>”或“=”)。

②100℃时该反应的平衡常数K          (用含n、V的代数式表示)。

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率               (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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