Question

有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H₂D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×10²³个H₂完全反应。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题。

　　(1)A～E的元素符号分别为______、______、______、______、______。

　　(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A₂B₂，写出反应的化学方程式：

_______________________________________；

写出A₂B₂与A的氧化物反应的化学方程式：

_______________________________________。

　　(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_________，_________，并比较酸性强弱________________；写出D、E气态氢化物分子式___________、___________，比较它们的稳定性________________。

Answer 1

(1) C、O、Na、S、Cl (5分)

　　(2)2Na＋O₂Na₂O₂(2分)  2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂(2分)

(3)H₂SO₄ ，HClO₄，HClO₄＞H₂SO₄；HCl，H₂S，HCl＞H₂S(6分)

解析:

（易）D的氢化物分子式为H₂D，则D的最高价氧化物分子式为DO₃，由其中D的质量分数为40％，可求D的原子量M，M/(M+16×3)=40％，得：M=32。又因为原子核中质子数、中子数相等，D中质子数为32÷2=16，D为硫元素。B的阴离子和氖原子的电子层结构相同，B又是气体。根据已知1.204×10²³÷6.02×10²³=0.2 mol。B是双原子分子，氢气与B₂完全反应2H₂＋B₂＝2H₂B，可知B为氧元素。C的阳离子与氖原子电子层结构相同，根据核电荷数大小顺序，C是金属钠（Na）。又因为E原子M电子层上共有7个电子，所以E为氯元素。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体Na₂O₂，证明了C是Na，B是氧。A原子最外电子层上有4个电子且原子序数最小，应为碳。应试策略：根据物质的特征颜色可以对物质进行快速判断，现将常见的有颜色的物质归纳如下表:

淡黄色固体	S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、AgI、FeS2	浅绿色溶液	Fe2+
红色固体	Cu、Cu2O	蓝色溶液	Cu2+
黑色块状固体	FeS	紫红色溶液	MnO4-
紫黑色固体	KMnO4、I2	棕黄色溶液	Fe3+
红棕色粉末	Fe2O3、红磷	血红色溶液	[Fe(SCN)]2+
黑色粉末，晶体	MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO	橙红色溶液	Br2(水)
红褐色沉淀	Fe(OH)3	蓝色晶体	CuSO4·5H2O
白色沉淀	BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl	红棕色气体	Br2、NO2
蓝色沉淀	Cu(OH)2	黄绿色气体	Cl2