Question

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1
其中正确的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

Answer 1

【答案】B
【解析】解：利用三段式法计算：
起始A的浓度为 =2mol/L，B的浓度为 =1mol/L

	2A（g）+	B（g）		2C（g）
起始：	2mol/L	1mol/L		0
变化：	0.6mol/L	0.3mol/L		0.6mol/L
2s时	1.4mol/L	0.7mol/L		0.6mol/L

2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）= =0.3molL﹣1s﹣1；
2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）= =0.15molL﹣1s﹣1；
2s时物质A的转化率为α= ×100%=30%；
2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1 ，
显然①④正确，
故选：B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．