题目内容
如图是不完整的元素周期表．A、B、C、D、E、F六种元素位置已确定，完成下列各题．
（1）用实线画出元素周期表的上边界，且用实线标出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）E和F非金属性较强的是（填元素符号）： ；用一个置换反应证实这一结论：
（3）写出三种由上述六种元素中的一种或几种元素形成的物质，它们都具有漂白性，且漂白原理相同 （写化学式） 、 ．其中一种为离子化合物 的电子式为 ．将该物质投入水中，这一过程中破坏的所有化学键的类型为 （填化学键种类）．
（4）铁元素在元素周期表中的位置第 周期第 族，原子序数为 ．
（1）用实线画出元素周期表的上边界，且用实线标出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）E和F非金属性较强的是（填元素符号）：
（3）写出三种由上述六种元素中的一种或几种元素形成的物质，它们都具有漂白性，且漂白原理相同 （写化学式）
（4）铁元素在元素周期表中的位置第
考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为碳、C为氧、D为Na、E为硫、F为Cl，
（1）第一周期只有2种元素，分别处于第1、18列，均为非金属性，其它周期中，元素原子电子层＞最外层电子数为非金属性元素，其余为金属元素；
（2）同周期自左而右，元素非金属性增强；氯气与硫化氢反应生成S与HCl，可以说明Cl元素非金属性较S强；
（3）上述六种元素中的一种或几种元素形成的物质：H2O2、Na 2O2、HClO、O3，都具有漂白性，且漂白原理相同；Na 2O2是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，Na 2O2与水反应生成氢氧化钠与氧气，过氧化钠及水的化学键均被破坏；
（4）铁元素的原子序数为26，处于第四周期第Ⅷ族．
（1）第一周期只有2种元素，分别处于第1、18列，均为非金属性，其它周期中，元素原子电子层＞最外层电子数为非金属性元素，其余为金属元素；
（2）同周期自左而右，元素非金属性增强；氯气与硫化氢反应生成S与HCl，可以说明Cl元素非金属性较S强；
（3）上述六种元素中的一种或几种元素形成的物质：H2O2、Na 2O2、HClO、O3，都具有漂白性，且漂白原理相同；Na 2O2是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，Na 2O2与水反应生成氢氧化钠与氧气，过氧化钠及水的化学键均被破坏；
（4）铁元素的原子序数为26，处于第四周期第Ⅷ族．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为碳、C为氧、D为Na、E为硫、F为Cl，
（1）第一周期只有2种元素，分别处于第1、18列，均为非金属，金属与非金属的分界线除ⅠA在氢元素下侧，其他各族元素皆处于周期数=主族数的元素的上侧和右侧，用实线画出元素周期表的上边界，且用实线标出金属元素与非金属元素的分界线为：
，
故答案为：；
（2）同周期自左而右，元素非金属性增强，而氯处于硫的右侧，比硫的非金属性强，可由反应：H2S+Cl2=2HCl+S↓来证明上述结论，
故答案为：Cl；H2S+Cl2=2HCl+S↓；
（3）上述六种元素中的一种或几种元素形成的物质：H2O2、Na 2O2、HClO、O3，都具有漂白性，且漂白原理相同；Na 2O2是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
，Na 2O2与水反应生成氢氧化钠与氧气，过氧化钠及水的化学键均被破坏，反应破坏的化学键有：离子键、非极性键、极性键；
故答案为：H2O2、Na 2O2等；Na 2O2、；离子键、非极性键、极性键；
（4）铁元素处于第四周期第Ⅷ族，其原子序数为26，
故答案为：四、Ⅷ；26．
（1）第一周期只有2种元素，分别处于第1、18列，均为非金属，金属与非金属的分界线除ⅠA在氢元素下侧，其他各族元素皆处于周期数=主族数的元素的上侧和右侧，用实线画出元素周期表的上边界，且用实线标出金属元素与非金属元素的分界线为：
，故答案为：
；（2）同周期自左而右，元素非金属性增强，而氯处于硫的右侧，比硫的非金属性强，可由反应：H2S+Cl2=2HCl+S↓来证明上述结论，
故答案为：Cl；H2S+Cl2=2HCl+S↓；
（3）上述六种元素中的一种或几种元素形成的物质：H2O2、Na 2O2、HClO、O3，都具有漂白性，且漂白原理相同；Na 2O2是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
，Na 2O2与水反应生成氢氧化钠与氧气，过氧化钠及水的化学键均被破坏，反应破坏的化学键有：离子键、非极性键、极性键；故答案为：H2O2、Na 2O2等；Na 2O2、
；离子键、非极性键、极性键；（4）铁元素处于第四周期第Ⅷ族，其原子序数为26，
故答案为：四、Ⅷ；26．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度中等，注意对元素周期表的整体把握．
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A、
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B、
| ||||
C、
| ||||
D、
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