Question

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.3N_A
• B． 0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液中Cl^-的数目为0.3N_A
• C． 标准状况下，11.2L苯中含有碳碳双键的数目为1.5N_A
• D． 1 mol Cl₂与足量的铁反应转移的电子数是2 N_A

Answer 1

分析 A．氧气和臭氧分子中都只含有氧元素，3.2g二者的混合物中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子；
B．溶液体积不知不能计算微粒数；
C．标准状况下气体摩尔体积为22．L/mol，苯分子中六个碳碳键完全相同，无碳碳双键；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0价降低为-1价，根据氯气计算电子转移．

解答 解：A.3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有3.2g氧原子，含有氧原子的物质的量为：$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，则含有氧原子的数目为0.2N_A，故A错误；
B.0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液中Cl^-的浓度为0.3mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
C．标准状况下苯不是气体，11.2L苯物质的量不是0.5mol，且苯分子中无碳碳双键，故C错误；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0价降低为-1价，1 mol Cl₂反应转移电子数为1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数计算，涉及氧化还原反应、物质组成、气体摩尔体积应用条件等知识点，注意0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液中Cl^-的数目计算无溶液体积不能计算微粒数，为易错点，题目难度不大．