题目内容

氯原子的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

[　　]

A．

35Cl原子所含质子数为18

B．

的1H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023个

C．

3.5 g的35Cl2气体的体积为1.12 L

D．

35Cl2气体的摩尔质量为70 g

答案：B
练习册系列答案
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（2009?开封一模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A的一种核素的质量数为另一种核素质量数的2倍，A和C、B和E分别位于同一主族，且B、E的质子数之和是A、C质子数之和的2倍，C、D、E这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．试回答：
（1）写出下列元素的符号：A
H
H
、E
S
S
．
（2）C、D、E三种元素离子半径由大到小的顺序是
S 2-＞Na+＞Al 3+
S 2-＞Na+＞Al 3+
（填相应的离子符号）．
（3）由A、B两元素形成的原子个数比为1：1化合物的电子式是
．
（4）C、D元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式是：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（5）用多孔石墨电极电解滴有酚酞的C元素和氯元素形成的化合物的饱和溶液，接通电源一段时间后，
阴
阴
极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，可用
湿润的碘化钾淀粉试纸
湿润的碘化钾淀粉试纸
检验该电极所得产物．
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）B的氢化物的分子空间构型是
三角锥型
三角锥型
．其中心原子采取
sp3
sp3
杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式
；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
N2O
N2O
．
（4）E的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，ECl3形成的配合物的化学式为
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
．
氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）

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