题目内容
【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________________(填化学式)。
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)检验物质Y的方法是_________________________________________。
(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S
c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
【答案】SO2、Na2SO3、H2SO3 1∶2 将Y通入品红溶液中,品红褪色,加热后恢复红色Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2Ob
【解析】
(1)由题图可知,X为H2S,Y为SO2,Z为H2SO4。分析硫的价态,含有+6价S的化合物只有氧化性,含有-2价S的化合物只有还原性,+4价的S处于中间价态,故含有+4价S的化合物既有氧化性,又有还原性,符合要求的有SO2、Na2SO3、H2SO3。
(2)H2S和SO2发生归中反应生成单质硫,根据得失电子守恒,可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
(3)检验SO2的方法为将SO2通入品红溶液中,品红褪色,加热后溶液恢复原色。SO2具有漂白性。
(4)浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
(5)Na2S2O3中S为+2价,由归中反应可知,一种反应物中S的化合价应比+2价高,一种反应物中S的化合价应比+2价低,分析可知b符合。
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