题目内容

将足量的锌粒分别加入到pH＝1，体积均为20mL的醋酸(X)和盐酸(Y)的溶液中，下列各图能正确表示这个实验结果的是

(纵坐标表示产生的质量，横坐标表示反应的时间)

[　　]

A．
B．
C．
D．
答案：D
练习册系列答案
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现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c（H+）的比值是
1：1：1：108
1：1：1：108
．
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③
＞
＞
⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH
＜
＜
 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为
②①③
②①③
，最终产生H2总量的关系为
②＞①=③
②＞①=③
．
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①
＜
＜
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤
＜
＜
⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者
=
=
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者
＜
＜
（填“多”或“少”）．
（3）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）
C
C
．
A．5   B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
（4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将
A
A
．
A．增大    B．减小     C．不变     D．无法确定
（5）常温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入
BD
BD
试剂．
A．碳酸钠晶体    B．醋酸钠晶体    C．滴加少量硫酸铜溶液     D．水
（6）常温下，将0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．
现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③
＞
＞
⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）
C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）
．
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为
②①③
②①③
，最终产生H2总量的关系为
②＞①=③
②＞①=③

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①
＜
＜
③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤
＜
＜
⑥（填“＞”、“＜”或“=”）
精英家教网常温下，将PH值和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，PH但随溶液体 积变化如图，下列有关叙述正确的是（　　）

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