题目内容
【题目】写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的一种化学方程式_________________。
【答案】BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓ + 2HCl
【解析】
离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓说明是可溶性的钡盐或Ba（OH）2与可溶性的硫酸盐反应，或者可溶性的钡盐与硫酸反应，即：BaCl2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl，答案：BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl。
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【题目】氮及其化合物在生产生活中有重要作用。
（1）已知：①氢气的燃烧热为285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。试写出H2还原NO2生成液态水和另一种无毒物质的热化学方程式_________________。
（2）一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______________，一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是一氯胺在水中会部分水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为______________。
（3）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应的ΔH______0(填“>”或“<”) ，乙容器中，0～40 min内用Cl2的浓度变化表示的平均反应速率v(Cl2)=_______________________。
②对该反应，下列说法不正确的是________________(填选项字母）。
A．若甲容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若乙容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，分离出少量产物NHCl2，有助于提高Cl2的转化率
③恒温条件下，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。
