Question

下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

A．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与10mL0.1moL/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mLlmoL/L盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．等物质的量的氯化铵和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量的氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒分析；
B．等物质的量的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性；
C．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
D．醋酸钠和盐酸混合，醋酸钠的物质的量小于盐酸，二者混合有溶液中的溶质是醋酸、氯化钠和盐酸，溶液呈酸性．

解答：解：A．等物质的量的氯化铵和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量的氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，根据物料守恒知c（Na⁺）=c（Cl^-），故A错误；
B．等物质的量的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），醋酸钠溶液中c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．醋酸钠和盐酸混合，醋酸钠的物质的量小于盐酸，二者混合有溶液中的溶质是醋酸、氯化钠和盐酸，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了混合溶液离子浓度大小的比较，明确混合溶液中的溶质及溶液的酸碱性结合物料守恒和电荷守恒来分析解答即可，难度中等．