Question

常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c（OH^-）=1×10^-12mol/L，C溶液中的c（H+）=1×10^-3mol/L，D溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值为1×10^-14 mol/L，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序是（　　）

A．D＞A＞C＞B

B．B＞C＞A＞D

C．C＞A＞D＞B

D．A＞B＞C＞D

Answer 1

分析：先计算各溶液的pH值，pH值越大，其溶液的酸性越弱，据此分析解答．

解答：解：常温下，A溶液的PH=4，
B溶液中c（H⁺）=

10-14

10-12

mol/L=10^-2 mol/L，所以其pH=2；
C溶液中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，所以其pH=3；
D溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值为1×10^-14 mol/L，则c（H⁺）=10^-14 mol/L，所以其pH=14，
pH值越大，其溶液的酸性越弱，所以酸性由强到弱为B＞C＞A＞D，故选B．

点评：本题考查了pH的简单计算，难度不大，先根据已知条件计算氢离子浓度，从而得出溶液的pH．