Question

【题目】下列有关反应热的说法正确的是（ ）

A．吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ·mol-1

C．已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1，则有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ·mol-1

D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ·mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．任何反应都有一个断裂化学键吸收能量的过程，所以放热反应、吸热反应都需不断从外界获得能量，错误；B．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，表示1mol甲烷完全燃烧产生液态水及CO2时放出890kJ的热量，错误；C．已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1，对于H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4（s）+2H2O（l）由于产生2mol水，同时又形成硫酸钡沉淀，放出热量，所以△H>-114.6 kJ·mol-1，错误；D．物质在气态时含有的能量比液态时高，所以1mol气态S完全燃烧放出的热量比1mol固态S完全燃烧放出的热量多，正确。