Question

【题目】按要求回答下列问题：

(1)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是_____

(2)现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S只由离子键构成的物质是_________；只由极性共价键构成的物质是_____；由极性键和非极性键构成的物质是_______；由离子键和极性键构成的物质是_______。(填序号)极性共价键与非极性共价键的判断方法_____________________

(3)写出下列物质的电子式：CaF2：_______CO2：_______ NH4Cl：__________

(4) 用电子式表示下列化合物的形成过程

H2S：__________________________________

MgF2：___________

请归纳物质电子式的书写及用电子式表示化合物的形成过程应注意哪些问题_______________

Answer 1

【答案】 ⑤ ⑦ ④ ③⑥ 极性共价键与非极性共价键的判断方法是：通常由同种元素间形成的共价键是非极性键，不同种元素间形成的共价键是极性共价键 在书写电子式时要注意：（1）弄清原子、离子的价电子层中的电子数；（2）不要漏标阴离子的中括号；（3）电子尽可能均匀分布在元素符号的上下左右；（4）不能将相同的阳离子归在一起；用电子式表示化合物的形成过程要注意以下几点：（1）反应物要写原子,不要写分子，相同原子只能分开写；（2）生成物中的同类项只能分开写，不能合并写；（3）用弯箭头表示电子的转移；（4）式子中的连接用“→”,不用“=”。

【解析】

(1) 该粒子有1个原子核，核中有17个质子，说明是氯元素，核外有18个电子，说明是氯离子，又由于核内有20个中子，所以该粒子的化学符号是；

(2)所给的几种物质：①H2 ②Na2O2③NaOH④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，其中氢气分子是由非极性共价键构成，Na2O2是由离子键和非极性共价键构成，NaOH是由离子键和极性共价键构成，H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成，CaCl2是由离子键构成，NH4NO3中既有离子键又有极性共价键，H2S由极性共价键构成。所以只由离子键构成的物质是⑤；只由极性共价键构成的物质是⑦；由极性键和非极性键构成的物质是④；由离子键和极性键构成的物质是③⑥。极性共价键与非极性共价键的判断方法是：通常由同种元素间形成的共价键是非极性键，不同种元素间形成的共价键是极性共价键。

(3)书写CaF2的电子式要注意两个氟离子要分别写在钙离子两侧，书写CO2电子式时要注意每个氧原子还有两个孤对电子，书写NH4Cl电子式时，要注意标出氯离子的8个电子，它们的电子式分别为： 、 、 。

(4 ) 书写MgF2形成过程时，注意可用箭头表示电子的得失，而在书写H2S的形成过程时不能用箭头标出电子的得失，所以用电子式表示H2S和MgF2的形成过程为：

；；

在书写电子式时要注意：（1）弄清原子、离子的价电子层中的电子数；（2）不要漏标阴离子的中括号；（3）电子尽可能均匀分布在元素符号的上下左右；（4）不能将相同的阳离子归在一起；用电子式表示化合物的形成过程要注意以下几点：（1）反应物要写原子,不要写分子.相同原子只能分开写；（2）生成物中的同类项只能分开写，不能合并写；（3）用弯箭头表示电子的转移；（4）式子中的连接用“→”,不用“=”。