题目内容
【题目】下列有关实验操作的说法正确的是
A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B. 检验氨气时,需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口
C. 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D. 用CCl4萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的上口倒出
【答案】B
【解析】试题分析:A.蒸发操作时,当蒸发皿中出现大量固体时,停止加热利用余热蒸干余下的水分,故A错误;B.氨气溶于水后显示碱性,可使红色石蕊试纸变蓝,因此用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时,试纸变为蓝色,故B正确;C.用盐酸洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应,故C错误;D.CCl4密度比水大,故应从下口倒出,故D错误;故选B。
【题目】[物质结构与性质]氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)溴的价电子排布式为 ;PCl3的空间构型为 。
(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 式发生:
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(3)根据下表第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJmol﹣1) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)下列分子既不存在s﹣pσ键,也不存在p﹣pπ键的是
A. HCl B.HF C. SO2 D. SCl2
(5)已知COCl2为平面形,则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ,写出CO的等电子体的微粒 (写出1个)。
(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:由此可判断该钙的氧化物的化学 式为 。已知该氧化物的密度是ρgcm﹣3,则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。