题目内容
【题目】已知:SO+Br2+2H2O―→SO
+2Br-+4H+。某溶液中可能含有Na+、NH
、Fe2+、K+、Br-、SO
、SO
,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )
A. 肯定不含Br- B. 无法确定SO是否存在
C. 肯定含有Na+ D. 肯定含有SO
【答案】D
【解析】原溶液无色,一定不含Fe2+;氯水呈黄绿色、溴水呈黄色,还原性Br-<SO,滴加少量氯水,溶液仍呈无色,说明原溶液一定含有SO
,可能含有Br-;因为离子物质的量浓度相等,根据电荷守恒,若阴离子只有SO
,则阳离子含Na+、NH
、K+中的两种,若阴离子有SO
、Br-,则阳离子含Na+、NH
、K+三种;若阳离子含Na+、NH
、K+三种,阴离子不可能是 SO
和SO
,所以不可能含有SO
。根据以上分析,溶液中可能含Br-,故A错误;溶液中一定没有SO
,故B错误 ;溶液中可能含有Na+,故C错误;溶液中一定含有SO
,故D正确。
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