题目内容
【题目】溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（ ）
A.溴单质只具有氧化性
B.溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
C.溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化
D.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
【答案】D
【解析】
题干中说溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，我们可以通过分析氯气的性质来分析单质溴的性质。Cl2与氢氧化钠溶液反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，这个反应中Cl2既有氧化性又有还原性。Cl2和H2光照或点燃时可以反应生成HCl ，依据上述分析各项。
A．溴单质和氯单质性质相似，所以溴单质既有氧化性又有还原性，A错误；
B．溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，B错误；
C．溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被还原，C错误；
D．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，D正确；
答案选D。
【题目】通过简单地推理或计算填空。
(1)X原子有两个电子层，K 层电子数是L层电子数的一半，X是_______(写元素符号)元素。
(2)若某元素形成的简单离子的电子层数和最外层电子数与 Ne原子相同，其可能的离子中半径最小的是__________(填离子符号)。
(3)元素R能够与某非金属元素 W 形成化合物 RWn，已知 RWn 分子中各原子核外最外层电子总数为26，核外电子数总和为66 ，则 W 是 ___________(写元素符号)元素，n=_____________。
(4)位于三个不同周期的四种短周期主族元素 A、B、C、D，其部分元素特征信息如下表：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一 |
C | 在短周期主族元素中金属性最强 |
D | 最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
①写出常温下D的单质与A、B、C形成的化合物的稀溶液反应的化学方程式：________________。
②D的最高价氧化物对应的水化物与 A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为________________________。