题目内容

（2010?宜宾模拟）下列物质在空气中能稳定存在的是（　　）
分析：A、一氧化氮在空气中会和氧气反应生成二氧化氮；
B、氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁；
C、苯酚在空气中被氧气氧化为粉红色对苯醌；
D、四氧化三铁在空气中稳定存在；
解答：解：A、一氧化氮在空气中会和氧气反应生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2；故A不符合；
B、氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故B不符合；
C、苯酚在空气中被氧气氧化为粉红色对苯醌；故C不符合；
D、四氧化三铁在空气中稳定存在，不能反应；故D符合；
故选D．
点评：本题考查了氮的氧化物、苯酚、铁及其化合物性质的应用，物质特征性质的掌握是解题的关键，题目较简单．
练习册系列答案
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（2010?宜宾模拟）以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（　　）
①与NaOH的水溶液共热　②与NaOH的醇溶液共热　③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成　
⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热　⑥与新制的Cu（OH）2共热．
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（2010?宜宾模拟）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
Mn2+ 8.3 9.8
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）滤渣的主要成分有
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
bc
bc
．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为
15.21kg
15.21kg
kg．
（2010?宜宾模拟）对0.1mol?L-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（　　）

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