Question

某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，目的是

 

．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
（3）乙醇的催化氧化反应是

 

反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为

 

．
（4）①在实验过程中控制鼓气的速度很重要：①控制鼓气速度的方法是

 

，
②若鼓气速度过快反应会停止，原因：

 

，
③若鼓气速度过慢反应也会停止，原因：

 

．
（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

 

、

 

接丙．

Answer 1

分析：（1）加热时采用水浴加热可以让乙醇平稳气化成乙醇蒸气；
（3）该反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
（4）①根据甲中单位时间内的气泡数来控制气流；
②若鼓气速度过快，带走过多热量，难以保证反应所需温度；
③若鼓气速度过慢，氨的催化氧化反应放热太少，达不到反应所需温度反应停止；
（5）安全瓶中的导管是“短进长出”．

解答：解：（1）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，
故答案为：适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流；
（3）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；乙醇发生催化氧化2CH₃CH₂OH+O₂

催化剂

加热

2CH₃CHO+2H₂O，生成乙醛和水，
故答案为：放热；2CH₃CH₂OH+O₂

催化剂

加热

2CH₃CHO+2H₂O；
（4）①甲中单位时间内的气泡数越多，气流速度越大，反之越小，故答案为：控制甲中单位时间内气泡数；
②若鼓气速度过快则会因气流过大，带走过多热量，难以保证反应所需温度，导致反应停止，故答案为：带走过多热量，难以保证反应所需温度；
③若鼓气速度过慢，氨的催化氧化反应放热太少，达不到反应所需温度反应停止，故答案为：反应放热太少，不能达到反应需要温度；
（5）为防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的导气管是“短进长出”，所以戊装置有缓冲作用，故答案为：b；a．

点评：本题考查了乙醇的催化氧化实验，掌握乙醇的化学性质以及乙醇的催化氧化实验操作时解答的关键，题目难度中等．