现有铝和过氧化钠的固体混合物样品.加入稀盐酸使混合物完全溶解.所得溶液中c(Al3+):c(H+):c(Cl-)=1:2:8.则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )A．3:4B．9:32C．9:16D．9:8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al³⁺）：c（H⁺）：c（Cl^-）=1：2：8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（　　）

A．3：4

B．9：32

C．9：16

D．9：8

根据反应后溶液中含有H⁺，知加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl₃、HCl，根据电荷守恒得：n（H⁺）+n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=n（Cl^-），溶液中离子浓度之比物质的量之比，设n（Al³⁺）、n（H⁺）、（Cl^-）分别为1mol、2mol、8mol，故n（Na⁺）=8mol-1mol×3-2mol=3mol，根据钠元素守恒计算n（Na₂O₂）=

3mol

2

=1.5mol，故Al元素、O元素的质量比为：1mol×27g/mol：1.5mol×2×16g/mol=9：16，故选C．

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A是一种来自石油的重要的有机化工原料，E是一种具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．（过程中的水或其他物质已省略）

（1）写出下列物质的结构简式：A、______ C、______F、______
（2）写出反应化学方程式
①反应______ ②反应______
B和D生成E______
E与NaOH溶液共热______
（3）丙烯（CH₂=CHCH₃）与A的结构相似，写出丙烯生成高聚物的方程式
______．

在加热的条件下，用MnO₂与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已知MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）：
（1）需要消耗MnO₂多少克？被氧化的HCl的物质的量是多少？
（2）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl^-物质的量浓度是多少？

酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑ ①
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加______g．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃?10H₂O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量就增加44g．
①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比．
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）

把一块镁铝合金投入到1mol?L^-1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L^-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（　　）

A．盐酸的体积为80mL

B．a的取值范围为0＜a＜50

C．n（Mg²⁺）＜0.025mol

D．当a值为30时，b值为0.01

《茉莉花》是一首脍炙人口的中国江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是

其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成．其中一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A、B的结构简式为______，______；
（2）写出反应②、⑥的化学方程式______，______；
（3）上述反应中属取代反应的有______；（填写序号①②---）
（4）反应______（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr₂O₃，还含有FeO、A1₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

（1）Cr₂O₃在高温焙烧时反应的化学方程式为______．
（2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO₃^2-、AlO₂^-分别转化为______、______（填写化学式）．
（3）图2是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线：
上述提纯过程中，去除杂质Na₂SO₄的实验方法：将Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄混合溶液加热浓缩，然后______，可得到Na₂SO₄固体和较纯净的Na₂Cr₂O₇溶液．
（4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇．写出阳极的电极方程式______．
（5）根据国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba²⁺．[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]
①从物质分类的角度看，除去多余的Ba²⁺离子，所加的试剂类型为______．
②加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应不小于______．

取等体积、等浓度的两份NaOH溶液，把其中一份A放在空气中一段时间，另一份B密封保存；用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若所消耗的硫酸溶液体积分别为V_A和V_B，则下列说法正确的是（　　）

A．若用甲基橙作指示剂，V_A＞V_B

B．若用甲基橙作指示剂，V_A＜V_B

C．若用酚酞作指示剂，V_A＞V_B

D．若用酚酞作指示剂，V_A＜V_B

从100ml某种待测浓度的Na₂CO₃溶液中取出50ml，加入含HCl 0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应．
（1）生成CO₂的物质的量是多少？
（2）待测Na₂CO₃溶液的物质的量浓度是多少？