题目内容

某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子,经测定Fe3+、SO42-、A13+和M离子的物质的量之比为2:3:1:3,则M离子可能是下列中的  
A.Na+B.OHˉC.S2ˉD.C1ˉ
D

试题分析:阳离子所带电荷的物质的量为3×n(Fe3+)+3×n(Al3+)=3×2+3×1=9,阴离子所带电荷的物质的量为2×n(SO42-)=2×3=6,根据电荷守恒可知M为阴离子,又知M的物质的量为3,所以M为负一价阴离子,为OHˉ或C1ˉ,因为OHˉ不能与Fe3+和A13+共存,所以只能是C1ˉ。答案选D。
点评:判断的关键是离子共存,直接可以排除B、C选项。然后根据电荷守恒得出是阴离子,选D。
练习册系列答案
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(10分)A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为:y<x
②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;
③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。回答下列问题:
(1)E是       溶液。                                                               
(2) 用水稀释0.1 mol·L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是     (填写序号) 。
    ②     ③c(H+
④ OH的物质的量            ⑤ c(H+)和c(OH)的乘积 
(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,下列说法正确的是      (填写序号) 。
①反应所需要的时间E>A          ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E    ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余            ⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)室温下,将pH=1的A溶液aL与pH=12的D溶液bL混合,所得混合液的pH=3,设混合溶液体积变化忽略不计,则a:b=           
(5)0.1 mol·L-1C溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:
                                                

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