Question

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

Answer 1

【答案】

(1)②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶

(2)27.4 10.0

(3)查漏

(4)④⑤

【解析】

(1)配制溶液的几个步骤为：②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑦定容→④摇匀。主要仪器为250 mL容量瓶。

(2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，计算时按250 mL计算，n(NaOH)=1.0 mol·L1×0.25 L=0.25 mol，m(NaOH)=10.0 g。称量时应左物右码，图中左码右物，因有质量关系：游码+右盘=左盘，故烧杯的质量为30 g2.6 g=27.4 g。

(3)容量瓶必须查漏后，才能使用。

(4)①没洗涤会减少溶质，引起浓度偏低；②溶液洒到外面，引起浓度偏低；③含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响；④俯视刻度线，导致液面不到刻度线，引起浓度偏高；⑤未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减少，浓度偏高；⑥定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低。