Question

在100mL Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合液中加入过量的氯化钡溶液得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66g，且有气体产生．求原混合液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度．

c（Na₂SO₄）=0.2mol/L，c（Na₂CO₃）=0.5mol/L

．

Answer 1

分析：混合液加入氯化钡发生反应：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，加入硝酸发生反应：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，故4.66g为BaSO₄的质量，碳酸钡的质量为14.51g-4.66g=9.85g，根据n=

m

M

计算碳酸钡、硫酸钡的物质的量，进而计算n（Na₂CO₃）、n（Na₂SO₄），再根据c=

n

V

计算．

解答：解：混合液加入氯化钡发生反应：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，
14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，加入硝酸发生反应：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，故4.66g为BaSO₄的质量，碳酸钡的质量为14.51g-4.66g=9.85g，
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，故c（Na₂SO₄）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=

9.85g

197g/mol

=0.05mol，故c（Na₂CO₃）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
故答案为：c（Na₂SO₄）=0.2mol/L，c（Na₂CO₃）=0.5mol/L．

点评：本题考查混合物的有关计算、根据方程式的计算，难度不大，清楚发生反应是解题关键，注意沉淀质量减少的原因．