题目内容
【题目】将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是（ ）
A.b=2
B.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气
C.a：b≥1
D.反应中转移的电子数一定为2NA
【答案】D
【解析】解：混合物在密闭容器中加热时，可能发生如下反应：①2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑，
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ，
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 ，
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
A．由2Na2O2～O2 ， 可知参加反应的过氧化钠为2mol，但过氧化钠可能有剩余，故A错误；
B．过氧化钠反应完毕后，碳酸氢钠继续分解，可能剩余二氧化碳、水蒸气，故B错误；
C．由2Na2O2～O2 ， 可知参加反应的过氧化钠为2mol，不能确定碳酸氢钠的物质的量，故C错误；
D．反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，反应中氧元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，故生成1mol氧气转移电子为1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，故转移电子数目为2NA ， 故D正确．
故选D．
阅读快车系列答案【题目】运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请配平以下化学方程式：
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为L．
（2）25℃时，将a molL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）时，则反应的情况可能为 ．
a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式 ．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为 ．
【题目】下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ） 
选项 | X | Y | Z | M |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
B | Mg | C | CO | CO2 |
C | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
D | NH3 | NO | NO2 | O2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
