题目内容

25 ℃，将pH＝a的CH3COOH溶液Va mL与pH=12的NaOH溶液Vb mL混合。下列说法正确的是

A.若Va=Vb，且NaOH与CH3COOH恰好完全反应，则a＞2

B.若a=2，混合后溶液pH=7，则混合后V总＞2Vb

C.若a=2，混合后溶液pH＜7，则Va一定大于Vb

D.若Va=Vb，a=2，混合后溶液中微粒浓度的关系为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

解析：A项，Va=Vb，且NaOH与CH3COOH恰好完全反应，说明NaOH与CH3COOH等浓度，c(CH3COOH)=c(NaOH)=0.01 mol·L-1，而CH3COOH为弱酸，故c(H+)＜0.01 mol·L-1，则a＞2；B项，a=2，假设Va =Vb，则混合后醋酸大大过量，溶液显酸性，要使混合后溶液pH=7，必有Va＜Vb；由B可推知C、D也错。

答案：A

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下列说法正确的是

A．0.01 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

B．氯水中离子浓度大小关系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b[来源:ZXXK]

D．25℃时，＝0.1 mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

 

下列说法正确的是

  A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

  B．100 ℃时，纯水中c（H +）＝1×10－6 mol·L－1,此时纯水显酸性

  C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

  D.25℃时，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

 

下列说法正确的是

A．0.01mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

B．氯水中离子浓度大小关系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

D．25℃时，＝0.1mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

 

下列说法正确的是

  A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

  B．100 ℃时，纯水中c（H +）＝1×10－6mol·L－1,此时纯水显酸性

  C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

  D.25℃时，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

 

下列说法正确的是

  A．100 ℃时，纯水中c(H +)＝1×10－6 mol·L－1，此时纯水显酸性

  B．25℃时，pH=10的氨水与pH=4盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性

     C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则b= (a+1)

     D．25℃时，的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

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