题目内容
（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题
（1）K的元素符号是 ；
（2）D元素的外围电子排布图是 ，在其化合物中，最高正价是 ；
（3）C元素的原子结构示意图是 ；
（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是 分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是 ；
（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是 （填元素符号）；
（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是 ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是 ；
（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是 ；
（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式 ；
（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是
。
（1） As ；（2）， ＋7 ；（3）
；
（4） 极性， ；（5） N O C ；（6） 正四面体 ；
（7） 第四周期第Ⅷ族 ， Fe3＋的3d轨道为半充满结构，更稳定 ；
（8） NaH是离子化合物，H2O是共价化合物 ；（9）H2－2e－＋2OH―＝2H2O ；
（10） Al2O3＋6HClO4＝2Al(ClO4)3＋3H2O （9、10每空2分，其余每空1分）
解析:
，其中
为直线形的非极性分子。
⑥的单质化学方程式为___________________________。
溶液中由
电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。
