题目内容
过氧化物是一类非常重要的化合物,从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了,在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
(1)与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有 (写两种);
(2)若从海水中提取碘,需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式 ;
(3)Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2,目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得,其中最适合的过氧化物是 (填化学式);
(4)纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂,已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应,生成N2(g)和H2O(g),放出256.6kJ的热量,则该反应的热化学方程式是 。
(1)HCl、F2(共2分,各1分)
(2)H2O2+2I—+2H+= I2+2H2O(3分,没配平扣1分,其他错误0分)
(3)BaO2(2分)
(4)N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) △H=—641.5kJ·mol—1(3分。没配平,没标状态,△H没标单位均扣1分,其他错误0分)
【解析】
试题分析:⑴H2O2是18个电子的分子,具有18个电子的双原子分子是:HCl、F2,答案:HCl、F2;⑵H2O2是氧化剂,将I― 氧化成I2, 酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式:H2O2+2I—+2H+= I2+2H2O,答案:H2O2+2I—+2H+= I2+2H2O;⑶Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2与H2SO4反应后除H2O2外,另一种物质分别是:Na2SO4、K2SO4、CaSO4、BaSO4,其中BaSO4在水中溶解度最小,便于与H2O2分离,最适合的过氧化物是:BaO2,答案:BaO2;⑷先写出方程式,N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) ,根据方程式算出1molN2H4燃烧放出的热量是:×256.6kJ=641.5kJ,反应的热化学方程式是:N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) △H=—641.5kJ·mol—1,答案:N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) △H=—641.5kJ·mol—1。
考点:元素及其化合物,热化学方程式的书写