[题目]取少量FeCl3溶液.滴入NaOH溶液.观察到的现象是( )A.产生白色沉淀B.产生红褐色沉淀C.形成红褐色溶液D.形成无色溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察到的现象是(　　)

A.产生白色沉淀B.产生红褐色沉淀

C.形成红褐色溶液D.形成无色溶液

【答案】B

【解析】

取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，两者发生复分解反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3是红褐色沉淀，故选B。

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（1）分离氯化钠固体和碘固体的混合物____。

（2）从含少量KCl的KNO3溶液中提取KNO3___。

II.通过蒸馏除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示：

（1）写出下列仪器的名称：a____b_____

（2）仪器a中常加入少量___，这样做的目的是____。

（3）在进行实验操作前，应先___（a.点燃酒精灯；b.通冷凝水）

【题目】28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）

A. CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气

B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g

C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol

D. 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA

B. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA

C. 0.1mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6NA

D. 溶解了1mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

据此回答以下问题：

（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

（2）某温度下，若把1 mol N2与3 mol H2置于体积为1L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为1/3，则该温度下反应的K的计算式＝________(用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a．容器内的密度保持不变

b．容器内压强保持不变

c．v正(N2)＝2v逆(NH3)

d．混合气体中c(NH3)不变

（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“＜”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。