Question

【题目】t℃时，将3mol A 和1mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）4C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ．
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α（B）= ， 平衡常数K=（填计算结果）．
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡（填字母）
A.向正反应方向移动
B.向逆反应方向移动
C.平衡不移动．
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：n （B）=mol．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间该满足的关系为： ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2mol/（L?min）
（2）20%；
（3）C
（4）（0.8+0.2a）
（5）n（A）=3n（B），n（C）＞0
【解析】解：（1）2min时反应达到平衡状态时，C 的浓度为0.4mol/L，所以v（C）= =0.2mol/（Lmin），所以答案是：0.2mol/（Lmin）；
（2.）平衡时C 的浓度为0.4mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.4mol/L× =0.1mol/L，故B的转化率为 ×100%=20%，

	3A（g）	+	B（g）		4C（g）
开始（mol/L）：	1.5		0.5		0
变化（mol/L）：	0.3		0.1		0.4
平衡（mol/L）：	1.2		0.4		0.4

故平衡常数k= =
所以答案是：20%， ；
（3.）容器的容积不变，通入氦气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，所以答案是：C；
（4.）根据（2）中三段式可知，平衡时B的物质的量分数为 = ，向原平衡中再充入a mol C，等效为开始通入（a+4）molC，恒温恒容下，该反应前后气体的体积不变，压强增大，平衡不移动，平衡时各组分的含量不变，故n（B）=（a+4）mol× =（0.8+0.2a）mol，所以答案是：0.8+0.2a；
（5.）恒温恒容下，该反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=3：1即可，故n（A）+ n（C）=3[n（B）+ n（C）]，整理的n（A）=3n（B），故满足n（A）=3n（B），n（C）＞0即可，所以答案是：n（A）=3n（B），n（C）＞0．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．