[题目]下列能层中.不包含d能级的是( )A.1B.4C.5D.6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列能层中，不包含d能级的是（　　）

A.1B.4C.5D.6

【答案】A

【解析】

从第三能层开始，出现d能级，第一能层只有s能级，不包含d能级，故选A。

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【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·S-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是（）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（）

A. 标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移的电子数为NA

B. 16g甲基中含有的质子数目为10NA

C. 标准状况下，2.24L NH3中含有的共价键数目为NA

D. 常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

【题目】下列离子方程式正确的是（）

A. 鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O

C. 碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I－===2Cl－+I2

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－ + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

【题目】生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

（1）下列有关说法正确的是_____________。

a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是____________。

a．汽油 b．甲醇(CH3OH) c．甲醛(HCHO) d．乙酸(CH3COOH)

（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H=﹣90.8kJ·mol－1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO 、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常数	K1	K2	K3
反应物转化率	α 1	α 2	α 3

下列说法正确的是________________。

a．c1 = c2 b．2Q1 ＝ Q3 c．K1 = K3 d．α2 + α3＜100%

（4）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为__________________。

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。

（2）已知反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8kJ·mol－1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH_____0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_______________________。

【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列叙述正确的是（）

A. 加入少量W，逆反应速率增大

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动

D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

【题目】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为________________________________。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________。

（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：____________________________。

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3．60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①分析图中数据，写出过程I发生反应的化学方程式：__________________________；

②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式： ________________。

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