Question

【题目】下列关于反应热的说法正确的是

A．已知C(石墨,s)=C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定

B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ

C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol

D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量，C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H﹦+1.9kJmo1-1＜0，可知反应时吸热，金刚石能量高于石墨，石墨比较稳定，故A错误；B．醋酸的电离过程吸热，20g氢氧化钠固体物质的量为0.5mol，与醋酸完全反应时放出的热量小于28.7kJ，故B正确；C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmo1-1，燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出热量，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmo1-1，故C错误；D．反应是可逆反应不能进行彻底，将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，焓变是指对应物质量下完全反应放出的热量，反应其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-38.6kJmo1-1 ，故D错误；故选B。